化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡
假如反应的化学方程式为①A（g）=B(g) ②A（g）=B(g) +C(s) ③A（g）=B(g) +C(g)
④A（g）+B(g)= C(g) ⑤A（g）+B(s)=C（g)
以上五种方程式,若各增加其中某一反应物的量,那么平衡各会怎么移动及理由
给50分，求个明白，说说你的见解
此题要注意的是3点
1、物质的状态,若是固体,则增加,不影响平衡
2、前后的系数
3、反应（1）比较特别,反应物和生成物都只有1个,类似的就是2NO2N2O4,所以不论增加哪个物质,结果就是加压.
①A（g）=B(g)
增加A,要看A、B的系数,向气体体积减小的方向移动
就是上面提到的,2NO2N2O4,不论增加NO2还是N2O4,平衡都正向移动
②A（g）=B(g) +C(s)
增加A,平衡正向移动
③A（g）=B(g) +C(g)
增加A,最终的平衡逆向动
④A（g）+B(g)= C(g)
增加A,平衡正向动
⑤A（g）+B(s)=C（g)
增加A,平衡正向动
增加B,平衡不动反应（1）比较特别，反应物和生成物都只有1个，类似的就是2NO2 N2O4，所以不论增加哪个物质，结果就是加压。这是为什么呢不知道你们有没有讲过等效平衡把增加的NO2放在另外一个同温同压的容器中，达到平衡，两个平衡应该一样。将两个容器简单合并，此时平衡还是一样的。将容器体积压缩到和原容器一样，就是加压，平衡正向动。把增加的N2O4放在另外一个同温同压的容器中，达到平衡，两个平衡一样。将两个容器简单合并，此时平衡还是一样的。将容器体积压缩到和原容器一样，就是加压，平衡正向动。这就是这个反应的特殊的地方。不是十分明白，没看懂。3 是为什么呢2，5也应该是不变吧3，也是用等效平衡的方法分析的。把增加的A放在另外一个同温同压的容器中，达到平衡，两个平衡一样。将两个容器简单合并，此时平衡还是一样的。将容器体积压缩到和原容器一样，就是加压，平衡逆向动。