6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量浓度是____________.
问题描述：
6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量浓度是____________.
怎么算吖?
还有啊.
相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是?
A2:3 B1:1 C:3:4 D24:27
为什么?
同物质的量浓度的盐酸,硫酸.磷酸分别与同物质的量浓度,同体积的氢氧化钾作用生成正盐,需要三种酸的体积比为?
A1：1：1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3：2
WHY?
第一题答案是0.4mol/L
还有啊第三题看不懂。可以具体点(⊙_⊙)？
V2=3V 6V
V3=2V 6V
什么来的？
答
1,设6.5克锌和X摩尔的盐酸反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2-------65
X-------6.5
X=0.2mol
这种盐酸的物质的量浓度=0.2/0.5=4mol/L
2,
Mg--------H2
24g 2g
ag （a/12）g
2Al-------3H2
54g 6g
ag （a/9）g
（a/12）g：（a/9）g=3：4
正确答案是C
3,
HCL--KOH
V V
V1=6V 6V
H2SO4--2KOH
V V
V2=3V 6V
H3PO4--3KOH
V 3V
V3=2V 6V
当用盐酸、硫酸、磷酸中和等体积的氢氧化钾时,需要盐酸、硫酸、磷酸的体积分别为6V、3V和2V,体积比＝6V：3V：2V＝6：3：2
正确答案是D