由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(SO42−)=0.8mol•L-1.下列说法正确的是（　　）A. 可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液B. 溶液中c（K+）=0.3mol•L-1C. 向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+D. 用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

答

A．根据电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K⁺）：c（H⁺）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K⁺）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为

4.8g

40g/mol

=0.12mol，溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H⁺后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al³⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al³⁺不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．
答案解析：A．根据电荷守恒计算溶液中c（K⁺），根据c（K⁺）、c（H⁺）关系判断；
B．根据电荷守恒计算溶液中c（K⁺）；
C．NaOH首先中和H⁺，计算反应后剩余的NaOH，然后再与反应Al³⁺，根据铝离子与氢氧根离子物质的量判断；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸．
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、化学计算等，难度中等，A选项为易错点，学生只考虑离子而忽略浓度关系．