4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液
问题描述：
4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液
求:(1)生成的气体在标况下的体积是多少?(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(3)反应过程中,总共有多少个电子发生了转移?
答
2NA+ 2H2O= 2NAOH+ H2
46 80 22.4L
4.6g x=8g Y=2.24L(1)生成的气体在标况下的体积是2.24L (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是8/40/0.5L=0.4MOL/L(3)反应过程中,总共有0.2NA个电子发生转移反应后溶液中溶质的物质的量是2NA+2H2O= 2NAOH+ H246 2mol4.6gz=0.2mol 反应后溶液中溶质的物质的量是0.2mol