将11g混有NaCL的Na2CO3样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯里,恰好完全反应.反应后烧杯中个无知的总质量为56.6g
问题描述：
将11g混有NaCL的Na2CO3样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯里,恰好完全反应.反应后烧杯中个无知的总质量为56.6g
求反应后所得溶液的质量分数.
答
11g+50g-56.6g=4.4g这个差值是二氧化碳的质量.即0.1mol所以11g中应该有0.1*106=10.6g Na2CO3,0.4g NaCl 反应后生成的NaCl是0.2mol,即0.2*58.5=11.7g所以总共有NaCl11.7g+0.4g=12.1g质量分数为12.1/56.5=21.4%...能说的在详细一点么？你哪里不明白？mol？摩尔-物质的量的单位能用初中得知知识解么，谢谢、Na2CO3 + 2HCl-----2NaCl + H2O + CO21071174410.7g 11.7g 4.4g(由11g+50g-56.6g计算所得)所以最后溶液中的NaCl为（11-10.7）+11.7=12.1g质量分数为12.1g/56.6g=21.4%这样明白吗？