将一定质量的镁和铜组成的混合物加入到稀硫酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）
问题描述：
将一定质量的镁和铜组成的混合物加入到稀硫酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）
向反应后的溶液中加入3 MOl/L NAOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比元合金的质量增加5.1 g 为什么说 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 MOL 是错误的?
答
得到的结果反应硝酸的物质的量为0.4MO是正确的呀.注意到Mg和Cu都是+2价的,A=Mg（Cu)因此和硝酸的反应为：3A+8HNO3==2NO+3A(NO3)2+4H2OA(NO3)2+NaOH==A(OH)2(沉淀）因此综合得到：3A~8HNO3~3A(OH)2 增加8 3*34=1020.4...这题有四个选项，A 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NAOH溶液的体积为V》100mlB 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24Lc参加反应的金属的总质量9.96g>m>3.6gD就是上面那个了我就纠结了选哪个啊？A: 最少消耗的NaOH的量为：(6*5.1/102)/3=0.1L即100ml，这个100ml即为生成沉淀需要的氢氧化钠，因此正确的。B:2NO~~3A(OH)2增加 21020.15.1当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（在标准状态下）因此B 是错误的，B项没有标明是不是在标准状态下的。C:参加反应的金属的总质量;假设全部为：Cu： 64*3*0.05=9.6g Mg： 24*3*0.05=3.6g因此9.6>M>3.69.96是不是为笔误？如果不是笔误那么C也是错误的，如果是9.6g那么也是正确的；D 正确的，理由同上。