一水合氨电离加氨气平衡移动

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• 求解一道高中等效平衡的题氮氢合成氨⑶在一定温度下,向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80％,此时氨气的体积分数为 ,用氮气表示的反应速率为： .若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议：（任意写一条）.⑷在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）.只要第四问的解答过程,答案为相等
• 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（　　）A. 恒温、恒压时充入氨气B. 恒温、恒容时充入氮气C. 恒温、恒容时充入氦气D. 恒温、恒压时充入氦气
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• 高二化学题--关于反应速率在一定条件下合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨气的体积分数为25% 若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是?A 1:5 B 1:4 C 1:3 D 1:2 一定温度压强下,3摩氢气加1摩氮气可逆反应生成2摩氨气,达到平衡时,氨的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与氨未分解时的密度之比为?A 1:1 B 2:3 C 3:2 D 2:1
• 关于化学平衡移动的题目TOT1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时为3X100000Pa,则二氧化硫的转化率为（ ）A）60% B）70% C）80% D）90%2）再固定容积的密闭容器中,N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡,容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)对第1题纠正:补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应.这样又怎么加快反应速度了?原电池反应比一般反应都快吗?4)△H是什么啊?(书上
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