大学无机化学：计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度（3种离子）?
问题描述：
大学无机化学：计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度（3种离子）?
答
硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）
H2SO4-----> HSO4- + H+
第二步为弱酸解离,
HSO4-H+ + SO42-
有平衡常数
K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)
求得 X.则
[SO42-]=X
[HSO4-]=0.4-X
[H+]=(0.4+X)