物质的量计算题!0.4mol/L的AgNO3溶液和0.3mol/L的MgCl2和0.2mol的AgCl3溶液按3：2：1的体积比相混合静置后 上层清液中Cl离子的浓度为多少
问题描述：
物质的量计算题!
0.4mol/L的AgNO3溶液和0.3mol/L的MgCl2和0.2mol的AgCl3溶液按3：2：1的体积比相混合静置后 上层清液中Cl离子的浓度为多少
答
=貌似题目有点问题呀，AgCl3是什么哦，如果是AgCl的话，在溶液中是难容的。所以你只需要考虑溶液中银离子的溶度和氯离子的溶度，它们正好完全反应生成氯化银沉淀。所以溶液中没有氯离子了
！
答
0.4mol/L的AgNO3溶液
0.3mol/L的MgCl2
0.2mol的AlCl3溶液
按3：2：1的体积比
设体积分别是3L 2L 1L
所以有1.2molAgNO3 0.6molMgCl2 0.2mol AlCl3
Cl离子总共有 1.2+0.6=1.8mol
生成 AgCl为1.2mol
剩余 Cl离子 1.8-1.2=0.6mol
Cl离子的浓度为0.6/6=0.1mol/L