6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应（初中化学）急!
问题描述：
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应（初中化学）急!
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）反应的化学方程式为?（2）反应生成氢气的质量为多少克?（3）在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?溶剂是?其质量是?（4）完全反应后,生成?溶液,其中溶质的化学式为?溶质的质量为?,生成的溶液质量为?（要求有过程,一步一步解,）
答
（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）设反应生成的H2质量为x,
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g.
答：反应产生的氢气质量为0.2克.
（3）设消耗的H2SO4质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克；溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g.
（4）设生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克.