将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水
问题描述：
将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水
将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+AL3+SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L0.2mol/L则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液 纯水三者体积比是?只要告诉我为什么原K2SO4与Al（SO4）3溶液混合时的体积比为2:1?怎么求出来的?
答
混合前钾离子是0.2mol/L,铝离子是0.4mol/L,比例为1:2.混合后相等,所以混合体积必须是2:1您是指说混合后的浓度相等，所以为使得它们想的，体积必须是2：1是吗？？？为什么？？n不是不相等吗？怎么可以直接做比较？？？c=n/v混合后，他们在同一溶液中，即体积相等，要求他们浓度相同，则物质的量必然相等啊。混合后，体积相等，浓度相等，则所需溶质物质的量相等。
假设钾离子与铝离子都需要0.4mol，那么混合前需要硫酸钾2L，硫酸铝1L，所以是2:1，而不是1:2.