常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g

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• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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• 常温常压下饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应.已知电离常数K(HClO)=3×10^-8;K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.7×10^-11.（1）向氯水中加入少量NaOH固体,上述平衡向————（填“左”或“右”）移动,溶液中c(CL-)——（填“减小”或“增大”、“不变”）.（2）相同温度下,HClO、H2CO3、HCO3^- 三种粒子电离出H+的能力由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)；若要使饱和氯水中HClO浓度增大,可加入下列物质中的———（填序号）A.SO2 B.Na2CO3 C.HCl(g) D .NaHCO3(3).反应Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO的平衡常数为________;向1L饱和氯水中加入足量AgNO3溶液,最多可得到
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