有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为______．
问题描述：
有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为______．
答
设混合气体中O2质量为x，SO2质量为y．
SO2中O的质量分数为：
×100%=O相对原子质量×2 SO2相对分子质量
×100%=50%，16×2 32+32
依题意：
×100%=60%，x•100%+50%y x+y
∴
＝x y
，1 4
所以O2与SO2的质量比为1：4．
故答案为：1：4．
答案解析：先计算出SO2中O的质量分数，再根据已知条件“其氧元素的质量分数为60%”列出方程式，就可得出该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比．
考试点：物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算．
知识点：本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．