0.1mol/L的氨水溶液与0.2mol/L的氨水溶液的OH-浓度比为什么不是1:2

问题描述:

0.1mol/L的氨水溶液与0.2mol/L的氨水溶液的OH-浓度比为什么不是1:2

NH3·H2O为弱碱水溶液中部分电离
即可认为氨水溶液的OH-是存在于可逆平衡中的。那么随着浓度的增加,可逆平衡会发生转移,所以0.1mol/L的氨水溶液与0.2mol/L的氨水溶液的OH-浓度比不是1:2

一个少量,一个过量,电离生成的OH-当然不一样

氨水是弱电解质,存在电解平衡,加的量多平衡就会向正向移动的啊

因为相同质量和体积的溶质中加入不同质量的溶剂,即使成比例,但电离的程度不同,所以电离出的氢氧根的物质的量也不成比例。

因为铵根在不同浓度溶液中水解程度不同,溶液浓度越低,铵根水解程度越大,反之水解程度越小.