将PH=12的NAOH与等体积水混合,混合后PH=?写出过程（是不是常温不知道）
问题描述：
将PH=12的NAOH与等体积水混合,混合后PH=?
写出过程（是不是常温不知道）
答
原OH-浓度为0.01mol/L兑水后浓度为0.005mol/L， 0所以PH=3-log5！
答
原溶液的pH=12，因此pOH=14-12=2 ，则氢氧根摩尔浓度
为[OH-]=10^-2mol/L .溶液按体积比稀释一倍后，其氢氧
根的摩尔浓度变为[OH-]=0.5*10^-2mol/L ,因此它的pH值
等于:
pOH=-(lg0.5*10^-2)=-(lg5*10^-3)=-(lg5+lg10^-3)
=-(0.70-3)=-(-2.30)=2.30 ；
pH=14-2.30=11.70 。
设：溶液混合时的条件为通常状况。
答
原溶液中c(OH-)=0.01mol/L ,与等体积水混合后,溶液中c(OH-)=0.005mol/L ,
c(H+)=2x10^-12mol/L,则稀释后溶液的pH=12-lg2=12-0.3=11.7.