将PH=2与PH=4的两种稀H2SO4溶液,等体积混合后,下列结论正确的是c(0H)=2×10∧-12mol/L,怎么算的?过程麻烦些下,（10∧-12+10∧-10）/2=5.05×10∧-11,哪里错了?
问题描述：
将PH=2与PH=4的两种稀H2SO4溶液,等体积混合后,下列结论正确的是
c(0H)=2×10∧-12mol/L,怎么算的?过程麻烦些下,
（10∧-12+10∧-10）/2=5.05×10∧-11,哪里错了?
答
酸溶液要计算H+的离子浓度
C(H+)=(10∧-2+10∧-4）/2=5.05×10∧-3
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答
这方面的计算有个口诀叫“酸按酸,碱按碱”,意思是酸的混合或稀释先计算氢离子的浓度,碱的混合或稀释先计算氢氧根离子的浓度,再由Kw换算为氢离子的浓度.
其中的道理是：混合或稀释前后溶质的物质的量不变,酸混合,氢离子总的物质的量不变,因为氢离子主要是酸电离出来的,水电离的可以忽略,此时氢氧根离子来自于水的电离,不同浓度酸溶液中由于酸对水电离的抑制程度不同,混合后水的电离平衡也要移动,所以混合或稀释前后氢氧根离子的物质的量是变化的,不能依据氢氧根计算.