高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
问题描述：
高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
答
因为醋酸根等于氢离子。所以1的右边分子相当于氢离子平方
答
c(H+) = c(A-)
发生电离的HA很少，所以反应后的HA浓度约等于cA mol/L,
即由①得Ka=c(H+)的平方/cA 得出②
答
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA) HA ＝ H+ ＋ A- c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA 所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA 有：c(H+)＝(Ka×cA...
答
忽略了水的电离，就有溶液中氢离子浓度等于A-离子浓度，电荷守恒。