将50ml 4mol·L-1与AlCl3溶液与4mol·L-1;NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升?_________好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊————

好像要分过量NaOH和适量NaOH的啊
既然有沉淀 肯定就是适量的啊 所以要计算
分析7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3 n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol
所以NaOH溶液过量了
AL3+ + 3OH- =Al(OH)3↓
3 1
X=0.3 0.1
Al(OH)3 + OH- = ALO2- + 2H2O
1 1
0.1 Y=0.1
X+Y=0.3+0.1=0.4mol
V（NaOH）=n/c=0.4/4=0.1L=100ml

这个问题要分NaOH溶液少量还是过量的,分析如下：7.8g沉淀肯定就是Al(OH)3 n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol而原溶液中AL3+有 n(AL3+)=0.05*4=0.2mol所以 若是NaOH少量 就是 Al(OH)3 剩余,即发生一个反应：AL3+ + 3OH- =Al(O...