将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少mL?
问题描述：
将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少mL?
答
7.8g=0.1mol
Al(OH)3的物质的量为0.05×4=0.2mol
所以有2种情况（NaOH过量和不足）
1 NaOH不足时
由方程式可知 Al(OH)3——3NaOH
所以生成0.1mol沉淀需要0.3molNaOH
因此此时溶液的体积为0.3/4=0.075L=75ml
2 NaOH过量时
Al3+先沉淀 Al(OH)3——3NaOH
所以沉淀所有Al3+需要0.6molNaOH
然后有0.2-0.1=0.1mol沉淀回溶 Al(OH)3——NaOH
所以还需要NaOH的物质的量为0.3mol
则总的NaOH的物质的量为0.6+0.3=0.9mol
因此此时溶液的体积为0.9/4=0.225L=225ml