pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,那该气体的v是算22.4还是11.
问题描述：
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?
密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,那该气体的v是算22.4还是11.
答
如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体，密闭的容器中，容器的体积不变化，那v还是22.4,
答
气体充满整个容器，因此V一直不会变，是22,。4L
答
这个反应正向进行的时候气体体积减小，当反应未达到平衡时气体体积随着反应程度的变化而变化。22.4只适合于标准大气压下，22.4L的容器只有0.5mol的气体的话气压肯定不是标准大气压，气体的体积还是22.4L。
答
这里的体积是不要求你现在掌握的 你现在是高中的阶段吧？ 你们学的只会是两种情况 同温同压和同温同体积的两种状态，来判断是等效平衡还是等同平衡的 这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围 高中是没有探讨本质的 希望我的回答能对你有所帮助
答
体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了.
因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L