把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体时为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?
问题描述：
把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体时为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?
要有具体过程
答
不溶物是二氧化锰,质量是4.35克,设生成4.35克二氧化锰同时生成X克O2,需要Y克高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316----------------------87---32
Y-------------------------4.35---X
X=1.6g
Y=15.8g
氯酸钾的质量＝40.3－15.8＝24.5克
设24.5克氯酸钾分解能生成Z克O2
2KClO3=2KCl+3O2
245------------------96
24.5-------------------Z
Z=9.6g
原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是24.5克和15.8克,共产生氧气9.6＋1.6＝11.2克.