某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属.设这种碱金属元素为R,则氧化物为R2O2R2O2+CO2=R2CO3+O2
问题描述：
某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属.
设这种碱金属元素为R,
则氧化物为R2O2
R2O2+CO2=R2CO3+O2
答
啊
答
仔细观察方程式发现，固体的增重就是碳元素质量，根据差量法。则碳的物质的量就是该过氧化物的。则能求出其式量。n=m/M，M=m/n
答
2R2O2+2CO2=2R2CO3+O2 固体质量增加
4*(x+16) 4*(x+30) 4*(x+30)-4*(x+16)=56
11g 2.8g
4*(x+16)/11g=56/2.8g
x=39
此碱金属的相对原子质量是39,是 钾 K