求一道化学计算题解答过程有碳酸铵和硫酸钠的混合物20克,用适量的水溶解并用过量的盐酸充分反应,向溶液中加入足量的氯化钡溶液,然后充分过滤洗涤烘干,得到23.3克白色固体.求原混合物中碳酸钠的质量分数.求过程《希望有讲解》谢谢.
问题描述：
求一道化学计算题解答过程
有碳酸铵和硫酸钠的混合物20克,用适量的水溶解并用过量的盐酸充分反应,向溶液中加入足量的氯化钡溶液,然后充分过滤洗涤烘干,得到23.3克白色固体.求原混合物中碳酸钠的质量分数.
求过程《希望有讲解》谢谢.
答
碳酸铵和硫酸钠中能与过量的盐酸反应的只有碳酸铵,且生成氯化铵、水、二氧化碳.此时溶液中就存在氯化铵、硫酸钠、盐酸（因过量）三种物质,而这三种物质中能与后来加的氯化钡反应的只有硫酸钠,且只有生成的硫酸钡是沉淀.所以最终得到的23.3g白色固体是硫酸钡.
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
142------------------------233
x----------------------------23.3g
x=14.2g
所以原有碳酸钠的质量为20g-14.2g=5.8g
原混合物中碳酸钠的质量分数:5.8g/20g*100%=29%