500ml4.84mol/l的食盐水进行电解,在标况下制的5.60lcl2 1求电解后naoh的物质的量 2求电解后nacl的物质量浓

相关推荐

• 化学 化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
• 上海高一化学（下）练习册上的计算题求详细解答1.标况下,SO2和O2混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积换算到标况为450ml（SO3作气体计算）,将此450ml气体通过NaOH后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中SO2的质量分数.2.在160ml未知浓度的硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48ml浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.
• 在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.
• 化学计算题,请求帮助ING1 在2L硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,加入30g铁粉,最后得到2L,0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物.分别求出原溶液中的硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度2 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
• 化学题,在线等,高手进来,当天回答追加分数盐酸M=36.5g/mol Hcl 密度为1.18g/cm3 质量分数为36.5%问1.在标况下,1体积的水吸收多少体积的Hcl气体可制得此盐酸?问2. 25.4ml此盐酸与2mol/L的NaOH溶液混合,再将混合后的溶液稀释至1L,求此溶液中氢离子的物质的量浓度.
• 在某温度下,CuSO4溶液的质量分数为16.7%,进行电解.在阴极析出的金属不再增加时立即停止电解.此时阳极共收到气体5.6L气体（标况下）,并得到无色溶液,该溶液密度为1.07g/mL,求电解后溶液的质量分数和物质的量浓度.
• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• 500ml4.84mol/l的食盐水进行电解,在标况下制的5.60lcl2 1求电解后naoh的物质的量 2求电解后nacl的物质量浓
• 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为答案是97.7mol,
• 电解饱和食盐水产生氯气、氯气的检验方法.