高一化学题,求详细解释稀硫酸与过量的锌粉反应,在一定温度下,为了缓解反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应液中加入适量的乙酸钠固体.为什么?

生成醋酸，为弱酸，只能逐步放出氢离子，与锌反应

其实加水也可以，目的就是降低H离子浓度，但H离子总量不变

这个题目高一做 超纲了
原因 醋酸根可以结合H+生成弱电解质 HAc 暂时降低H+浓度 从而减小反应速率 但随着反应进行，HAc又会把结合的H+电离出来 因此不会影响H2的总量

本来是硫酸直接和Zn反应的，但是如果加入醋酸钠以后，氢离子就部分和醋酸结合，产生了醋酸平衡反应，因此会在一定程度上降低反应速率

硫酸可以与乙酸钠反应生成硫酸钠与乙酸,此反应是复分解反应,其本质是强酸制取弱酸,完全电离的硫酸生成了较难电离的物质.
生成弱酸后,溶液中氢离子的浓度下降,但氢离子的总量不变,由于氢离子浓度下降,使反应速率减缓,而氢离子总量的不变,又使得生成氢气的总量不变.

参照上面几个好心人的回答即可。答案已经很完善了。