50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为?
问题描述：
50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为?
答
利用硫元素守恒法:原溶液中的溶质只有硫酸( H2SO4 ),充分反应后的物质为硫酸盐.
反应前溶质的质量为:m(H)+m(SO4),且m(H):m(SO4)=1:48 ,
反应后的质量为:m(SO4)+m(金属)=218 ,且m(金属)=50g
应前后溶液中硫酸根(SO4)的质量不变
所以利用氢元素守恒:
m(H)=m(H2)=(218-50)/48
=3.5g
答
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑晶体中硫酸根的质量为 218g-50g=168gH2SO4----SO4----H296 2168g x96/2=168g/xx=3.5g