50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热.蒸发.结晶50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热.蒸发.结晶得晶体（不含结晶水）218克，则反应中得氢气的质量为，急
问题描述：
50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热.蒸发.结晶
50克镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热.蒸发.结晶得晶体（不含结晶水）218克，则反应中得氢气的质量为，急
答
镁、铝、锌加入到硫酸溶液中则反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌形成溶液。生成的氢气放出。故反应蒸干溶液得到是三种硫酸盐。在硫酸盐中含有三种金属的质量。则含硫酸根的质量是：218g－50g = 168g。这168g的硫酸根是来自硫酸之中。则反应的硫酸的质量是：
168g ÷96/98= 171.5g
根据质量守恒定律。参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。则生成的氢气的质量是：（设为X）
50g + 171.5g = 218g + X
X = 3.5g
答略。
答
硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝
答
首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是 硫酸根 的质量吧.168克硫酸根,
再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.
SO4-----2H
98 2
168 X
算出X=3.43克.
这些氢元素与这些金属反应,全部变成了氢气,
所以,氢气的质量为3.43克.