怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对?
问题描述：
怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对?
答
其实价层电子对互斥真的简单方便实用：只要记住一般原子的外层电子数和常见氧化态就行了，如氮是五碳是四（包括这一族元素都是这样），卤族原子为中心时为七，不为中心时为一，氧族为中心时为六，但氧原子不作中心时为零，当然还要记上得失电子了。打个比方NH3，N提供5个价电子，每个H提供1个共3个，加起来就是8个，除以2共有4对电子，几何构型为四面体，但由于只有3个氢，4－3＝1就是有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，你问的孤电子对怎么求，其实就是先求出总电子对数，然后减去成键电子对数（其实就是周围的原子个数）余下的就是孤电子对数。希望你满意！
答
（中心原子价电子数-配位原子数（也就是和中心原子相连的原子数））÷2
比如NH3中N孤电子对数为(5-3)÷2=1对
比如CH4中C孤电子对数为(4-4)÷2=0对
答
中心原子的价层电子对中的孤对电子对 = 中心原子的最外层电子数 - 2*成键个数
因为形成一根键需要共用2个电子