在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？
问题描述：
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？
答
（1）混合酸中硝酸的物质的量为：n（HNO3）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.1L×0.15moL/L=0.015moL，溶液中所含氢离子的物质的量为：n（H+）=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol，铜的物质的量...
答案解析：（1）依据离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算解答；
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则硝酸根离子应完全反应，最后剩余盐为硫酸铜．
考试点：硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查了硝酸的有关计算，明确利用离子反应方程式计算是解题的关键，题目难度中等．