用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：实验次数 称取样品质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/L 测得生成沉淀的质量/g1 0.858 0.5 1.3792 1.716 0.5 ？3 2.574 0.5 4.1374 3.432 0.5 5.5165 4.290 0.5 5.5166 5.148 0.5 5.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是______．（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）

（1）第4次、第5次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质...
答案解析：（1）第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：3，说明第3次恰好完全反应，根据第1次与第2次样品之比计算第2次生成沉淀的质量；
（2）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算；
（3）第3组实验反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液，由钡离子守恒计算溶液中钡离子物质的量，由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaHCO₃），由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=2n（K₂CO₃），根据溶液中氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的物质的量计算氢氧根的浓度，在计算稀释后氢氧根的浓度，利用pH值定义计算．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算、实验数据分析处理、pH值计算等，综合性较大，难度较大，旨在考查学生的综合能力，是一道不错的能力考查题．