用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3 混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL,每次实验均充分反应.实验记录如下：实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g1 1.716 2.7582 3.432 3 5.148 8.2744 8.580 8.274⒈ 第二次实验中产生沉淀质量是多少?⒉ Ba（OH）2 溶液中溶质的物质的量浓度是多少?⒊ 第二次实验样品中NaHCO3的物质的量是多少?

解析：（1）由图表可知500 mL Ba(OH)2溶液完全反应，得到沉淀的质量为5.516 g。实验1、2中固体的质量小，说明固体完全反应，固体的质量与生成沉淀的质量呈正比例关系，建立等量关系式可求出实验2中所生成的沉淀的质量为4.137 g。（2）由生成的最大沉淀量可求出Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是0.056 mol·L-1。（3）由沉淀的质量可求出沉淀的物质的量，也就是固体的物质的量，再利用固体的质量，便可求出第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是0.006 mol。（4）由3或4中BaCO3沉淀的质量5.516 g可求出Ba(OH)2电离出的OH-的物质的量，去除碳酸氢钠中和掉的OH-的物质的量，便可求出溶液中的OH-的物质的量，再除以体积即可得出稀释后的溶液中OH-的物质的量浓度，从而求出溶液的pH为12。

1 实验数据看出来 样品的质量是按照比例添加的 所以在盐酸足量的时候生成的气体应该是按照比例增加的根据与数据第2组实验的时候盐酸还是是足量的.所以用方程 1.716/2.574=2.578/x 可以求出第二次实验中产生沉淀质量x...