标准状况下,4．48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4．60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是 A．1∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶1∶3

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:56:04

问题描述：

标准状况下,4．48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,
逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4．60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是
A．1∶2∶2 B．1∶1∶1 C．1∶2∶3 D．2∶1∶3

答

如果题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据
SO2+NaHCO2=NaHSO3+CO2
逸出的气体体积没变,平均摩尔质量为4.6/0.2=23克/摩尔 CO2和H2的体积比为3：3,SO2与CO2体积之和等于氢气的体积,所以三者的体积比不可能的是 A．1∶2∶2 B．1∶1∶1