某实验室需用氧气做实验.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6,请回答：①制得氧气的质量为?②剩余固体中存在哪些物质?各为多少?

制得氧气的质量=29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
2KClO3=MnO2、△=3O2↑ + 2KCl
245 96 149
x 10.4g y
245/x=96/10.4g=149/y
x=26.5g y=16.1g
29.4g-26.5g=2,9g
剩余固体中存在下列物质：氯酸钾2.9克、氯化钾16.1克、二氧化锰5.6克

①制得氧气的质量为 29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 10.4g
149/96=x/10.4g
x=16.14g
②剩余固体中 氯化钾16.14g 二氧化锰5.6g 氯酸钾 24.6g-16.14g-5.6g=2.86g

制得氧气的质量=29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
2KClO3=MnO2、△=3O2↑ + 2KCl
245 96 149
x 10.4g y
245/x=96/10.4g=149/y
x=26.5g y=16.1g
29.4g-26.5g=2,9g
剩余固体中存在下列物质：氯酸钾2.9克、氯化钾16.1克、二氧化锰5.6克

根据质量守恒可知
产生氧气的质量为：29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
设参加反应的氯酸钾的质量为X，生成氯化钾的质量为Y，
2KClO3==MnO2Δ==2KCl+3O2气体
245 149 96
X Y 10.4g
245/X=149/Y=96/10.4
X= 26.5g Y=16.1g
则没有参加反应的氯酸钾的质量为：29.4g-26.5g = 2.9g
剩余固体有氯酸钾2.9g
氯化钾16.1g
二氧化锰5.6g