将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.（1）该黑色固体中含有哪些物质?质量分别是多少?（2）将该黑色固体投入足量稀硫酸溶液中,可得到气体多少升（STP）?
问题描述：
将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.
将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.
（1）该黑色固体中含有哪些物质?质量分别是多少?
（2）将该黑色固体投入足量稀硫酸溶液中,可得到气体多少升（STP）?
答
Fe + S ==== FeS
56 32
16.8g 9.6g>8g
因此铁过量，剩余物中有FeS和Fe
Fe + S ==== FeS
56 32 88
14g 8g 22g
16.8g-14g=2.8g
因此铁2.8g 硫化亚铁22g
2.8g铁能和硫酸反应生成氢气0.1g（怎么算还用我说么）
22gFeS能和硫酸反应生成H2S 8.5g
体积就算出来了
答
Fe+S=FeS
56 32
X 8
X=14克,14小于16.8,铁是过量的.
设8克S和Y克铁反应,生成Z克FeS
Fe+S=FeS
56 32 88
Y 8 Z
Y=14g
Z=22g
该黑色固体中含有FeS和铁,质量分别是22克和16.8-14=2.8克.
根据：
Fe+S=FeS
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe---FeS---H2S
Fe------H2
铁和气体的比例是1：1的关系
Fe-----气体(H2S+H2)
56---------22.4
16.8--------V
V=6.72L
可得到气体6.72升（STP).