将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.Fe + S = FeS56 32设S x g21 xx=12.怎么看过量?12和题目里哪一个数比较?
问题描述：
将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?
这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.
Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12.
怎么看过量?12和题目里哪一个数比较?
答
8g硫粉：1/4mol硫；与铁等摩尔反应，则铁要14g。铁过量，最终得到22g硫化亚铁固体。
答
56gFe正好与32gS完全反应；题目给的8gS，需要Fe就是14g就是完全反应，现在给你21gFe，说明Fe多了，就是过量了。
答
怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所以铁过量.以任意一种反应...
答
Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12。
这里来看，21g的铁要和12g的硫完全反应，而硫的质量是8g,不够，就是铁过量，21g的铁有剩余