PH=3的盐酸分别和c(OH-)=1*10^-3mol/L的氨水cL、c(OH-)=1*10^-3mol/L的氢氧化钡溶液dL，为什么d>c?

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• 已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D
• 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（　　） A.A＞B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
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• 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A.Al3+　Na+　NO3- Cl- B.K+　Na+　Cl-　NO3- C.K+　Na+　Cl-　HCO3- D.K+
• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 1：常温下,把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol`L-1的盐酸的烧杯中,均加入水稀释至50mL.此时,X和盐酸缓慢的进行反应,其中反应速率最大的是（ ）A.20mL .3mol`L-1 B:20mL.2mol`L-1C:10mL,4mol`L-1 D:10mL,2mol`L-1
• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B.0.1mol/L
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