将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后(假设其中杂质不发生反应),得到的固体质量为134t.求所得的固体中各种成分的质量.

问题描述:

将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后(假设其中杂质不发生反应),得到的固体质量为134t.求所得的固体中各种成分的质量.

设参加反应的碳酸钙的质量是X,生成氧化钙的质量是Y.
原石灰石中碳酸钙的质量=200×80%=160t,所以石灰石中杂质的质量是200-160=40t.
二氧化碳的质量=200-134=66t.
CaCO3

 高温 
.
 
CaO+CO2
100        56    44
X          Y      66
100
44
X
66

得:X=150
56
44
Y
66

得:Y=84
∴剩余碳酸钙的质量=160-150=10t,杂质的质量前后保持不变,所以反应后杂质的质量仍然是40t.
∴反应后固体包含三部分,剩余碳酸钙10t,杂质40t,生成的氧化钙84t..
答:反应后固体包含三部分,剩余碳酸钙10t,杂质40t,生成的氧化钙84t.
答案解析:首先要知道固体的质量差是二氧化碳的质量,然后写出化学方程式并代入数据计算即可.
考试点:根据化学反应方程式的计算;碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化.
知识点:化学方程式的计算格式要规范,注意二氧化碳的计算方法,同时注意单位是吨.