将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　） A.28.0g B

分类: 作业答案 • 2021-12-20 11:56:35

问题描述：

将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）
A. 28.0g
B. 44.8g
C. 56.0g
D. 78.0g

答

100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=

100g×80%×

100

×100%

100g

×100%=32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 56 44
100g×80% y x

100

＝

100g×80%

x=35.2g

100

100g×80%

y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=

100g×80%×

100

×100%

100g−35.2g

×100%≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g＜44.8g
故选：A．