下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　）A. 8：3B. 213：136C. 34：213D. 213：34

由方程式可知，反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，当有3molCl₂参加反应时2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，
故选D．
答案解析：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价降低，Cl₂为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．