加热56.1g的高锰酸钾和氯酸钾的混合物完全反应后,测得剩余固体中含有8.7g的二氧化锰 求一共放出多少氧气
问题描述：
加热56.1g的高锰酸钾和氯酸钾的混合物完全反应后,测得剩余固体中含有8.7g的二氧化锰 求一共放出多少氧气
答
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2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 87 32x 8.7g y316/x=87/8.7g=32/yx=31.6g y=3.2g2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑245 9656.1g-31.6g z245/24.5g=96/zz=9.6g一共放出氧气 3.2g+9.6g=12.8g