实验室常用澄清石灰水检验CO2,在20摄氏度时,每100g水溶解Ca(oH)20.165g即达饱和.若使原500ml溶液中的c(Ca2+)降低至0.0100mol每升,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升?

好像缺了一个条件。原溶液是不是饱和溶液？如果不是，是溶了多少克的氢氧化钠？
但我可以讲下解题思路。
要使原溶液的钙的量浓度降到0.01摩尔/升，如果不考虑与二氧化碳生成的水，则溶液还是500毫升。则最后溶液的钙离子的物质的量为：0.5L*0.01mol/L=0.005mol
而原溶液中钙离子的浓度，如果是饱和溶液，你可以计算得到.
则前后钙离子浓度的变化值就是与二氧化碳反应的量。
由反应方程式可知道，钙离子与二氧化碳参加反应的物质的量的比为：1:1
则可求出二氧化碳的量，再求出体积。
如果要考虑反应生成的水，依据反应方程式可知道参加反应的钙离子的物质的量与生成的水的量为：1:1，再依据水的密度求出生成水的体积，然后把这部分体积计入之后的溶液。

开始钙离子浓度多少？

100g水溶解Ca(oH)20.165g即达饱和,此时溶液中的Ca2+的浓度为0.165/74/0.1==0.0223 mol/L想计算二氧化碳的量,还差CaCO3的溶度积!具体计算是：沉淀钙用CO2为（0.0223-0.0100）*0.5=0.00615mol,换算成体积V溶液中溶解的...

饱和溶液的钙离子浓度为0.0223mol/L
要想降到0.01mol/L，浓度减小了0.0123，减少的钙离子的物质的量为0.00615mol，需要通入二氧化碳为0.00615mol，体积为22.4X0.00615L