实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即达到饱和．求：（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．（2）．若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
问题描述：
实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
答
（1）在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g×500100=0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c=nV=0.825740.5=0.022mol/L，c（OH-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．故答案为：O...
答案解析：（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n=
、c=n•V计算；m M
（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度、有关化学方程式的计算，难度中等．计算出溶解的氢氧化钙的质量是解题的关键．