一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求（1）合金中铜的质量分数;（2）反应后的溶液中的质量分数.
问题描述：
一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求（1）合金中铜的质量分数;（2）反应后的溶液中的质量分数.
答
铜不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn~H2 65~2=x~0.4
所以x=13
（1）Cu质量分数=12 /25x100％=48％
（2）H2SO4~H2 98~2=y~0.4
解得y=19.6
溶液中稀硫酸质量分数=19.6/148.4x100％=13.17％