KMNO4和盐酸反应、氧化剂是什么、还原产物是什么如果反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCL的物质质量是多少?参加反应的高锰酸钾的质量为多少（要求有解答过程）
问题描述：
KMNO4和盐酸反应、氧化剂是什么、还原产物是什么
如果反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCL的物质质量是多少?参加反应的高锰酸钾的质量为多少（要求有解答过程）
答
2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2
你要的是这个方程式吧。。。
HCl只要失去一个电子就是被氧化了，所以被氧化的氯化氢也是0.5mol。
2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2
2 5
x 0.25
x=0.1
用0.1乘以158就可以了。。。
（应该是这样吧。。好久没碰化学了）
答
氧化剂是高锰酸钾 还原产物是二氧化锰
答
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2(气体）+8H2O
氧化剂KMnO4
还原产物MnCl2
每转移0.5mol电子被氧化HCl 0.5mol,也就是36.5g
每转移10mol电子,参加反应的KMnO4为2mol
所以参加反应的KMnO4质量为 2/10*0.5*158=15.8g