向9.5克Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将产生的气体通人过量的石灰水中,得到沉淀10克,试计算：（1）混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克?（2）所用稀盐酸的物质的量浓度.

1\设Na2CO3的质量为X，那么NaHCO3的质量为9.5-X，所以Na2CO3和盐酸反映的产生的CO2的质量为44X/106,所以NaHCO3和盐酸反映产生的CO2的质量为4.4-44X/106(注：4.4是CO2的Ca(OH)2产生沉淀而计算出CO2的质量）所以可以计算出X了，X等于5.3g所以Na2CO3的质量为5.3g，NaHCO3的质量为4.2g. 2\真的了2个物质的质量，就可以计算出他们2个分别消耗的盐酸的质量，把他们消耗的盐酸的质量加起来处以50，就得到了为约为11%

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
mCaCO3=10g
44/x=100/10g
mCO2=4.4g额,好像我还没学这些.下面的不会了.呵呵

Na2CO3与NaHCO3各xmol,ymol生成碳酸钙10克,知其中碳元素为10/100==0.1mol,根据守恒定律知,碳酸钠,碳酸氢钠中碳元素也是0.1molx+y=0.1根据质量知106x+84y==9.5联立上面式子得x=y=0.05molNa2CO3:0.05*106====5.3gNaHCO...

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
1 100
a 10g
a=0.i
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
1..................2..............................1
b..................2b.............................b
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
1.................1....................1
c.................c....................c
b+c=0.1
106b+84c=9.5
b=0.05
c=0.05
m(Na2CO3)=106*0.05=5.3g
m(NaHCO3)=0.05*84===4.2g
n(HCl)=2b+c=0.15mol
稀盐酸密度约为1.1 g/cm3，可以近似看成水
V(HCl)=50/1*10的负3次方=0.05L
c(HCl)=0.15/0.05==3mol/L