向9.5g Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到沉淀10g,试计算：①混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克?②所用稀盐酸的物质的量浓度.

设Na2CO3的物质的量是x，NaHCO3的物质的量是y
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44...........100
a............10g
44/a=100/10g
a=4.4g
CO2的物质的量=0.1mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1.....................1
x.....................b
b=x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1...................44
y....................c
c=y
x+y=0.1mol
106x+84y=9.5g
x=0.05mol，y=0.05mol
所以混合物中Na2CO3是5.3g，NaHCO3是4.2g
那么稀盐酸的物质的量是2x+y=0.15
所以稀盐酸的物质的量浓度=0.15mol/0.05L=0.3molL

Na2CO3 5.3g,NaHCO3 4.2g
盐酸未知体积或密度，用HCl 0.15mol

1）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量为x mol和y mol，则
质量守恒：106x+84y=9.5
C原子守恒：x+y=10/100=0.1=10/100
解得：x=y=0.05 mol
所以他们两个的物质的量都为0.05 mol，质量分别为5.3 g（Na2CO3）和4.2 g（NaHCO3）
2）根据Na原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaHCO3）+2·n（Na2CO3）=0.15 mol
所以m（HCl）=36.5·0.15=5.475 g
质量分数=5.475/50=10.95%
要知道HCl的体积,才能求物质的量浓度

设NA2CO3为X NAHCO3为Y
106X+84Y=9.5 X+Y=0.1
前一个式子为质量关系 后一个为物质的量关系。
1.X=0.05 Y=0.05 NA2CO3 5.3g NaHCO3 4.2g
2.c=n/v=0.15/0.05=3 mol/L

设碳酸钠有n1 mol,碳酸氢钠有n2 mol 106n1+84n2=9.5 n1+n2=10/100 解得:n1=0.05mol,n2=0.05mol 所以碳酸钠质量为5.3g,碳酸氢钠质量为4.2g由题意:最终钠都以氯化钠形式存在,所以n(Cl-)=n(Na+)=0.1...