现将N2和H2在一定条件下合成氨.1.有一体积比为2:3的N2和H2的混合气体,在一体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4\5,求:(1)N2的转化率;(2)平衡时n(N2),n(H2)和n(NH3)的体积比是多少?2.在一定条件下,将一定量的N2和H2混合气体合成氨,达平衡时,混合气体中NH3的体积分数为25%,若反应前后条件相同,则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少?

相关推荐

• 求解一道高中等效平衡的题氮氢合成氨⑶在一定温度下,向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80％,此时氨气的体积分数为 ,用氮气表示的反应速率为： .若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议：（任意写一条）.⑷在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）.只要第四问的解答过程,答案为相等
• 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比
• 在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氨,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是多少?
• 已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：①反应前N2、H2的体积之比为——②反应平衡后混合气体中NH3的无知的量为——③达到平衡时N2的体积分数为——
• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
• 恒温下,将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中,发生如下反应：N2（g)+3H2(g)=（可逆箭头）2NH2（g)1.若反应进行到某时刻时,氮气的物质的量是13摩尔,氨气的物质的量是6摩尔,则A=?2.反应达到平衡时,混合气体体积为716.8L（标准状况下）,其中氨气的含量（体积分数）25%,计算氨气的物质的量 3.原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为?4.原混合气体中.A：B=?5.达到平衡时,氮气和氢气的转化率之比?6.平衡混合气体中,各物质的物质的量之比=?
• 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压强比
• 一道关于化学平衡题目.某同学在一体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3mol H2和一定量的N2,在一定条件下,发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）：3min后达到平衡,此时测得容器中H2与NH3的物质的量相等,下列说法中不正确的是A 3min内的平均反应速率v(N2)=0.2mol/L*minB 平衡时容器内压强一定小于平衡前C H2的转化率60%D 平衡时容器内气体的总物质的量可能是2.4mol各位高手帮我说一下各个选项的对错理由.
• 在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡.此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比（　　）A. NH3的百分含量增大B. NH3的浓度增大C. H2的转化率不变D. N2的转化率提高
• 在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨,若以V(H2),V(N2)分别表示消耗速率,V(NH3)表示分解速率,那么该反应达到平衡前,用大于,小于或等于表示下列关系:(1) V(H2)_2/3V(NH3)(2) V(H2)_3V(N2)