SO2与O2的反应移去部分SO3能否增大正反应速率?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 无机化学基础题,考研复习,另如回答了部分题目的 也可另开问题补分的说~1.500K时,反应SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)的K标值为50,若使反应物P(O2)增大一倍,在其他条件不变的情况下,反应SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g)的K标值为：A.100 B.50 C.0.02 D.2/50 2.在恒容条件下,对反应Aa+bB=Ee+fF来说,关系正确的是：A.-a(DcA/dt)= -b(DcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)B.dcA/dt=b/a (dcB/dt)=e/a (dcE/dt)=f/a (dcF/dt)C.-f/a (dcA/dt)= -f/b (dcB/dt)=f/e (dcE/dt)=dcF/dtD.1/a (dcA/dt)=1/b (dcB/dt)=1/e (dcE/dt)=1/f (dcF/dt)3.对氢氧化铁溶胶,K2SO4的凝结值与KCl的凝结值相比,谁的较小,为什么?4.江河入海口形成三角洲,原因之一是海水中Nacl对江水中土壤
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