在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
问题描述：
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
答
pH=pKb=9.25
答
形成的是NH4Cl和NH3缓冲体系，缓冲比是1:1
公式： [H+]=Ka*([NH4+]/[NH3])，[NH4+]:[NH4]=1:1
所以：pH=pKa=-log(1e-14/1.8e-5)=9.26
答
答案:一定要跟你商量。
答
建议：\x09 3.如果一张工作表中数据很多，要求查出某一列中重复的数据，当然你不想逐个单元格的输入或复制公式。下面介绍如何快速查出重复数据(多列中不行)。
答
NH3+HCl=NH4Cl剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=0.05mol/LKb=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05/0.05=1.8*10^-5,[OH-]=1.8*10^-5,pH=14-pKb=...