把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中,过一会称量,质量增重0.8克,这有多少可铁参加反应?有多少克铜
问题描述：
把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中,过一会称量,质量增重0.8克,这有多少可铁参加反应?有多少克铜
答
设反应中有xmol的铁参加反应 则生成xmol的铜
消耗铁的质量为56xg，生成铜的质量为64xg 则增加的重量是8xg可以解得x=0.1
即0.1mol的铁参加了反应 而生成了64x0.1=6.4g的铜
答
设参加反应铁质量x,铜质量为y.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 差量
56 64 64-56
x y 0.8g
x=5.6g y=6.4g
答：参加反应的铁的质量为5.6g,铜的质量为6.4g